Células Eucariotas

 

Agua como solvente de sustancias polares e iónicas

El agua es sustancias liquida sin olor y sin color, en el mundo se encuentra casi en forma puro formando ríos, mares. El agua es un compuesto químico formado por un átomo de oxígeno que está están cargado con carga negativa y contiene 2 átomos de hidrógeno con cargas positivas están e encuentran unidos por un enlace covalente realización el balance del octeto a esta molécula se le denomina dipolar debido a que esta pose dos regiones una electronegativa y otra electropositiva. Este líquido es la  más utilizada para  disolver sustancias  y esto se debe por su capacidad de formar puentes de hidrógeno  con otras sustancias ya que se disuelven cuando estás interacciones con las moléculas polares del agua.  

El agua puede disolver compuestos polares así como también puede ionizar otros compuestos. Electrolitos se llaman aquellas moléculas que pueden separar los distintos componentes de la sustancia y así formar iones. La pérdida o ganancia de un electrón que da lugar a un átomo o compuesto con carga neta esta se relación con la ionización. Los electrolitos son solubles en agua debido a la polaridad del agua, esta le permite poder alinearse entre sí.

Existen compuesto que se disuelven fácilmente con el agua y existen otras que no, hidrofóbicas son las sustancias que no se llevan bien con el agua, y las que si solubles con el agua reciben el  nombre de hidrofílicas o también son conocidas como amantes del agua. En los solventes polares su distribución de las moléculas es de una forma asimétrica teniendo esto que las moléculas tengan un polo positivo y otro negativo. 

Las interacciones de las moléculas del agua tienen un resultado y es que los cristales se siguen disociando que esto quiere decir que las moléculas se siguen separando en moléculas más pequeñas hasta que la solución se satura. Momento en que los iones del electrólito separado en moléculas pequeñas están presentes en cantidades suficientemente altas para que se unan al electrólito sólido, hasta que se establece el equilibrio entre disociación y cristalización.

 

´´Según (Horton, Moran, Scrimgeour, Perry, & Rawn, 2008) las moléculas polares de agua son atraídas hacia los iones cargados en el cristal. Las atracciones hacen que los iones sodio y cloruro, en la superficie del cristal, se disocien entre sí y que el cristal comience a disolverse. Como hay muchas moléculas polares de agua rodeando a cada ion sodio y cloro disueltos, las interacciones entre las cargas eléctricas opuestas de esos iones son mucho más débiles que lo que hay en el cristal intacto.´´

Fuente: (Horton, Moran, Scrimgeour, Perry, & Rawn, 2008)

Disolución de cloruro de sodio en agua

a)      Los iones del cloruro de sodio cristalino se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas.

b)      El agua debilita las interacciones entre los iones positivos y negativos y el cristal se disuelve. Cada Ca+ y cada Cl-. Están rodeados por una esfera de solvatación.

Referencias bibliográfica

Horton, H. R., Moran, A. L., Scrimgeour, K. G., Perry, M. D., & Rawn, J. D. (2008). Principios de bioquimica . Mexico: Pearson educación.